解题思路:【实验操作及现象】
碳酸钠、亚硫酸钠分别和稀硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫,完全反应后,根据溶液颜色判断;
试管内气体压强增大易产生安全事故;
【问题探究】
品红溶液与碱性溶液呈红色,遇酸性溶液显无色,根据品红溶液的性质分别加入酸碱观察现象;
【问题延伸】
二氧化硫具有还原性,酸性高锰酸钾具有强氧化性,二者能发生氧化还原反应.
【实验操作及现象】
①品红溶液遇碳酸钠溶液褪色,当加入稀硫酸时,稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳,溶液变红色,如果二氧化碳具有漂白性,则红色溶液会逐渐褪色,实际上溶液不褪色,说明二氧化碳没有漂白性;
品红溶液遇亚硫酸钠溶液褪色,当加热稀硫酸时,稀硫酸和亚硫酸钠反应导致溶液酸性增强,溶液变红色,生成的二氧化硫使品红溶液逐渐褪色,说明二氧化硫具有漂白性;
故答案为:CO2不能使品红褪色;SO2能使品红褪色;
②两个试管中都生成气体,导致试管内气体压强增大,当压强增大到一定程度时,会冲开胶塞,容易造成安全试管,且二氧化硫有毒,会污染空气,为分子二氧化硫污染空气、防止安全事故发生,用浓氢氧化钠溶液稀释气体,
故答案为:吸收气体,防止试管内压强太大冲开胶塞,且防止SO2污染空气;
【问题探究】
①向品红溶液中加入碳酸钠溶液时,溶液呈碱性,溶液变为无色,当向溶液中加入稀硫酸时,随着溶液酸性的增强,溶液逐渐变红色,说明品红试液受酸碱溶液的影响,所以品红溶液为酸碱指示剂,
故答案为:品红遇碱性溶液显无色,遇酸性溶液显红色;
②要验证品红溶液为酸碱指示剂,在酸、碱性溶液中分别滴加适量的品红,观察溶液颜色变化,其操作方法为:
取两支试管,一支加入少量稀NaOH溶液,一支加入少量稀盐酸,分别滴加适量的品红,观察溶液的颜色变化,
故答案为:取两支试管,一支加入少量稀NaOH溶液,一支加入少量稀盐酸,分别滴加适量的品红,观察溶液的颜色变化;
【问题延伸】
二氧化硫具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,二者发生氧化还原反应生成硫酸,高锰酸根离子生成锰离子而导致溶液褪色,该反应中二氧化硫体现的还原性,所以不正确,
故答案为:不正确,漂白是指使有机色素颜色褪去的现象,该现象体现了SO2的还原性,不属于漂白.
点评:
本题考点: 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应.
考点点评: 本题考查了探究二氧化硫漂白性的实验,利用对比实验探究二氧化硫的漂白性,设计实验时要遵循“安全性、无污染、节约性”的理念,注意二氧化硫和酸性高锰酸钾、溴水的反应都体现还原性而不是漂白性,为易错点.