Question

取100mL某盐酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL 2mol•L-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取1

Answer 1

解题思路：（1）酸与氢氧化钠恰好反应，H⁺与OH^-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO₃）+n（HCl）=n（NaOH），据此结合C=[n/v]原混合溶液中H⁺的物质的量浓度；

（2）然后再取100mL原盐酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g，根据氯原子守恒，n（HCl）=n（AgCl），结合n（HNO₃）+n（HCl）=n（NaOH），求出n（HNO₃），再根据m=n×M求解．

（1）150mL 2mol•L^-1的NaOH溶液，n（NaOH）=C×V=150mL×2mol•L^-1=0.3mol，正好完全中和，

酸与氢氧化钠恰好反应，H⁺与OH^-按物质的量之比1：1反应，n（H⁺）=n（OH^-）=n（NaOH）=0.3mol，c=[n/v]=[0.3mol/0.1L]=3mol/L，

答：原混合溶液中H⁺的物质的量浓度为3mol/L；

（2）然后再取100mL原盐酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g，Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，

n（AgCl）=[m/M]=[14.35g/143.5g/mol]=0.1mol，n（HCl）=n（AgCl）=n（Cl^-）=0.1mol，由（1）知n（HNO₃）+n（HCl）=n（NaOH）=0.3mol，所以n（HNO₃）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，

则原混合溶液中所含HNO₃的质量为m=n×M=0.2mol×63g/mol=12.6g，

答：原混合溶液中所含HNO₃的质量为12.6g．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意根据氯原子守恒以及正好完全中和的含义进行解答．