解题思路：（1）根据实验室用高锰酸钾制O2时是固体加热制取气体的装置以及MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2）是固体和液体混合需要加热的装置进行解答；
（2）根据实验室取H2时是用稀硫酸和锌粒反应，是固体和液体混合不需要加热的装置以及氢气的密度小于空气的密度进行解答；
（3）先根据质量守恒定律计算出生成氧气的质量，然后根据化学方程式求出溶液中过氧化氢的质量，利用溶质质量分数的公式计算过氧化氢溶液的质量分数．
（1）实验室用高锰酸钾制O2时是固体加热制取气体的装置，所以选择D做气体发生装置，反应的化学方程式为2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2）是固体和液体混合需要加热的装置，所以选择A做气体发生装置；
（2）实验室取H2时是用稀硫酸和锌粒反应，是固体和液体混合不需要加热的装置，所以选择B做气体发生装置，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；氢气的密度小于空气的密度，用F装置收集H2，则H2应从导管口b通入；
（3）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：3g+50g-51.4g=1.6g
设过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
[68/x＝
32
1.6g]
x=3.4g
所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=[3.4g/50g]×100%=6.8%
答：产生氧气的质量为1.6g，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是6.8%．
故答案为：（1）D；2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑；A；（2）B；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；b；（3）1.6g；6.8%．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；有关溶质质量分数的简单计算；氢气的制取和检验；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生利用质量守恒定律、化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．