解题思路：（1）根据配制500mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量计算出质量；根据氢氧化钠具有腐蚀性且容易潮解分析；
（2）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀），进行操作顺序的排序；
（3）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；
（4）定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小．
（1）配制500mL 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol•L-1×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；由于氢氧化钠具有腐蚀性，容易潮解变质，所以称量时应该放在烧杯中称量，
故答案为：2.0；烧杯；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液的配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀，所以正确的操作顺序为：abdcfe，
故答案为：abdcfe；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器由：天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，
故需用到但未提及的玻璃仪器有：玻璃棒，
故答案为：玻璃棒；
（4）定容时俯视刻度，加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度偏大，
故答案为：偏大．
点评：
本题考点： 溶液的配制．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．