解题思路：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由-2升高到0，以此来解答．
在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由-2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，
由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，
所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物的关系来解答，难度不大．