Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.

Answer 1

解题思路：（1）根据钠与水反应生成氢气，可利用方程式计算钠的质量；

（2）根据钠和氧化钠的质量计算生成氢氧化钠的物质的量，进而计算所得溶液中溶质的物质的量浓度．

（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

2×23g2g

m0.2g

m=[2×23g×0.2g/2g]=4.6g

答：未被氧的金属钠为4.6g；

（2）n（Na）=[4.6g/23g/mol]0.2mol，

固体中m（Na₂0）=10.8g-4.6g=6.2g

n（Na₂0）=[6.2g/62g/mol]=0.1mol

由反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH可知

溶液中溶质的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol+2×0.1mol=0.4mol，

溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g，

溶液的体积为：V=[m/ρ]=[100g+10.8g−0.2g/1.106g/ml]=100ml，即0.1L，

c=[n/V]=[0.4mol/0.1L]=4mol/L．

答：溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，本题注意物质的量应用于化学方程式的计算，把握好计算公式的运用．