解题思路：（1）c步骤发生的反应为碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
（2）根据液封气体形成液面高度差，或利用气体的热胀冷缩来检验装置的气密性．
（3）盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放的试剂用于吸收HCl，但不能与二氧化碳反应，生成二氧化碳最好．
（4）该制取装置适合不加热制取气体．
（5）计算50mLNaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量，根据钠元素守恒可知，溶液中n（Na2CO3）=[1/2]n（NaOH），再根据c=[n/V]计算．
（1）碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
故答案为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
（2）用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，在装置内密封气体，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
故答案为：用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
（3）盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收HCl气体，同时生成二氧化碳．
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；吸收HCl气体．
（4）该制取装置适合不加热制取气体，HCl、Cl2、NH3的制备都需要加热，不能使用该装置制备，制取H2不需要加热，可以选用该装置．
故答案为：②．
（5）m（NaOH）=50mL×1.44g/mL×40%=28.8g，所以n（NaOH）=[28.8g/40g/mol]=0.72mol，根据钠元素守恒可知，溶液中n（Na2CO3）=[1/2]n（NaOH）=0.36mol，故c（Na2CO3）=[0.36mol/0.05L]=7.2 mol/L．
故答案为：7.2 mol/L．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；钠的重要化合物．
考点点评： 考查学生对于实验方案的理解、实验装置的理解、气密性检验、试剂的选择、化学计算等，难度中等，（3）中试剂的选择为易错点，容易选择碳酸钠溶液，注意碳酸钠可以吸收二氧化碳．