常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图求详

1个回答

  • 此时为NaOH+H2A=NaHA+H2O,主要为NaHA,但由于HA-水解,所以浓度略小于钠

    由曲线可以看出,此时电离多于水解（线三高于线一）因此H+、A2-大于OH-、H2A

    再加上水电离出的氢离子和氢氧根,所以这二者又相对酸的形体高一些,所以有

    c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)

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