Question

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．

Answer 1

（1）①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol，

②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，

根据盖斯定律，②×3-①可得：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（l）+3H₂O（l）△H=（-571.6kJ/mol）×3-（-1366.8kJ/mol）=-348kJ/mol，

故答案为：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（l）+3H₂O（l）△H=-348kJ/mol；

（2）在乙醇燃料电池中，负极上是燃料乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性环境下的电极反应为：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，

故答案为：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O；

（3）根据图示可知，左侧的电极连接电源的负极，为电解池的阴极，所以左侧发生还原反应生成氢气；右侧连接原电池的直接，所以电解池的右侧为阳极，阳极发生氧化反应生成氯气，电极饱和食盐水的方程式为：2NaCl+2H₂O

电解

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Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；

铁棒上水电离的氢离子放电，使水的电离平衡向右移动，氢氧根离子浓度增大，所以带有酚酞的溶液变红；

阴极生成标况下的448mL气体，该气体为氢气，标况下448mL氢气的物质的量为0.02mol，根据反应方程式2NaCl+2H₂O

电解

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Cl₂↑+H₂↑+2NaOH可知，生成0.02mol氢气会生成0.04mol氢氧化钠，则该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=c（NaOH）=[0.04mol/0.4L]=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为：1×10^-13mol/L，溶液的pH=13，

故答案为：2NaCl+2H₂O

电解

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Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；溶液变红；13．