解题思路：（1）①依据平衡常数概念和化学方程式书写平衡常数表达式，用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；
②反应是放热反应，升温，平衡逆向进行，平衡常数减小；
（2）依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项；
（3）a．先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动；
b．平衡时浓度不一定相等；
c．使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响；
（4）恒容密闭容器A，反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ，
而恒压密闭容器B，均充入1mol N2和3molH2，反应发生后总物质的量减少，由pV=nRT可知，相对于A来说，相当于B加压，则平衡正向移动．
（1）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)，故答案为：
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小，故答案为：小；
（2）设氮气消耗物质的量为x
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
开始 1 3 0
转化 x 3x 2x
平衡1-x 3-3x 2x
平衡混合气体中氨的体积分数为20%，[2x/1−x+3−3x+2x]×100%=20%，
解得x=[1/3]，平衡常数K=
(
2
3)2
(1−
1
3)×(3−3×
1
3)3=[1/12]，
由平衡的特征“等”、“定”可判定平衡，则
a．容器的体积、气体的质量始终不变，则容器内的密度保持不变，不能判断平衡，故a错误；
b．该反应为反应前后体积不等的反应，则容器内压强保持不变，达到平衡，故b正确；
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3），正逆反应速率不等，反应没有达到平衡，故c错误；
d．混合气体中 c（NH3）不变，为平衡的特征，达到平衡，故d正确；
故答案为：[1/12]；bd；
（3）a．先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，故a正确；
b．平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决起始浓度和转化率，图象表示错误，故b错误；
c．使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，故c正确；
故答案为：ac；
（4）恒容密闭容器A，反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ，
而恒压密闭容器B，均充入1mol N2和3molH2，反应发生后总物质的量减少，由pV=nRT可知，相对于A来说，相当于B加压，则平衡正向移动，氨气的体积分数变大，所以a＜b，B中放出的热量对，则Q1＜Q2，热化学方程式中反应热为完全反应放出的热量，而A中不能完全转化，放出的热量少，则Q1＜92.4，
故答案为：＜；＜；＜．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定、热化学反应方程式，化学平衡图象等，注重高考常考查点的考查，注意图象的分析，题目难度中等．