解题思路：根据实验室制取氨气的反应原理为：2NH4Cl+Ca（OH）2△. CaCl2+2NH3↑+2H2O；由原理可知其杂质为水蒸气，据此选择除杂方法；根据NH3溶于水显碱性据此选择验满方法．
①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
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CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②装置B的名称是干燥管；反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但是不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应，
故答案为：干燥管；碱石灰；
③检验氨气是否集满，可以利用氨气的水溶液显碱性，即用“使湿润的红色石蕊试纸变蓝”；也可以用氨气遇浓盐酸产生白烟，即“用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟”，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了（合理答案均可）．
点评：
本题考点： 氨的实验室制法．
考点点评： 本题考查了氨气的实验室制法，是教材中基本的实验，对掌握基础知识起到了一定的训练、强化作用．