解题思路：（1）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
（2）氯水中的HClO具有强氧化性和漂白性，可用于杀菌消毒，含有盐酸，具有酸性，含有氯离子，可与硝酸银反应生成氯化银沉淀；
（3）结合n=[m/M]=
N
N
A
=
V
V
m
计算相关物理量；
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Br元素化合价升高，被氧化，结合化合价的变化解答．
（1）硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（2）新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等，其中能起杀菌消毒作用的是HClO，能参与Zn反应生成氢气的是H+，能与硝酸和硝酸银的混合液作用生成白色沉淀的是Cl-，能使染料和有机色质褪色的是HClO，用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去．产生这种现象的原因可能有两种：一是HClO具有漂白性，可使溶液褪色，二是NaOH被H+中和，碱性减弱使红色褪去，
故答案为：HClO；H+；Cl-；HClO；HClO具有漂白性，可使溶液褪色；NaOH被H+中和，碱性减弱使红色褪去；
（3）①由n=[m/M]=[N
NA=
V
Vm可知，质量相同时，物质的摩尔质量越大，则物质的量越小，分子数越少，则含有分子数目最少的是CO2，气体的物质的量越多，气体越大，气体最大的是NH3，由ρ=
M
Vm可知，气体的摩尔质量越小，则密度越小，所以密度最小的是NH3，
故答案为：CO2；NH3；NH3；
②n（NaOH）=
1g/40g/mol]=0.025mol，
V=[0.025mol/0.2mol/L]=0.125L=125mL，
配制50mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，需要m（CuSO4•5H2O）=nM=cVM=0.05L×0.2mol/L×250g/mol=2.5g，
故答案为：125；2.5；
（4）在2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Br元素化合价升高，被氧化，则氧化剂为KMnO4，还原剂为HBr，由方程式可知，当有1mol参加KMnO4反应时，有2.5mol生成Br2，则被氧化的还原剂的物质的量是5mol，
故答案为：KMnO4；HBr；5．
点评：
本题考点： 氯气的化学性质；离子方程式的书写；阿伏加德罗定律及推论；物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及氯气的性质，离子方程式的书写，物质的量的计算以及氧化还原反应的计算能问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．