AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水

AL溶于NaOH溶液中,1molal失去电子全被水获得,座位氧化剂的H2O的物质的量为

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其实这个反应写得不完全,要写双线桥则必须这样.
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O,因为本质是Al与水缓慢反应,生成Al(OH)3+H2,之後Al(OH)3溶解在NaOH裏面.所以氧化剂H+全部来自H2O,NaOH裏面的H是不可能跟O分开形成NaO-这种东西.
2Al~~~~6H2O,比例是1:3,所以H2O物质的量是3mol.
另外题目都已经告诉你了电子全部由H2O获得.H2O会电离成H++OH-,所以1molH2O只能得到1mol电子.