解题思路：（1）根据信息“NaN3受撞击会生成Na、N2”判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式；
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠，据此回答；
（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体，进入B装置；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等．据此分析；
②根据碱石灰、浓硫酸、澄清石灰水的成分和用途回答；
③根据反应原理设计试验步骤；
（4）①从题目中给出的反应原理和图象进行分析解答；
②此反应的总的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据图中生成的二氧化碳的质量和化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑计算出样品中碳酸钠的质量，然后根据质量分数公式便可计算出样品中纯碱的质量分数．
解（1）根据题目中信息“NaN3受撞击会生成Na、N2”可得此反应的反应物是叠氮化钠，生成物是钠和氮气，反应条件是撞击，故答案为：2NaN3
撞击
.
2Na+3N2↑；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）①装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等．故答案为：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差；
②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置．故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水；偏大；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为 bcadca；
（4）①本实验中首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．从图甲可看出当加入稀硫酸的质量是50g时开始生成二氧化碳，从而导致溶液质量增加变慢；当加入稀硫酸100g的时候，二氧化碳不再产生，溶液质量增加速率恢复到以前．故答案为：
②从图甲看，最多生成的二氧化碳的质量是4.4g．设样品中碳酸钠的质量是x．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
[106/x]=[44/4.4g]
解得：x=10.6g
根据质量分数公式可得该样品中纯碱的质量分数为：[10.6g/100g]×100%=10.6%
答：该样品中纯碱的质量分数为10.6%．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，对这类题目要重点训练．