解题思路：A．碳碳双键中的碳原子为sp2杂化；
B．C、C之间为非极性键，C、H之间为极性键；
C．单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键；
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面内．
A．因碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，则丙烯分子中只有1个碳原子是sp3杂化，故A错误；
B．C、C之间为非极性键，C、H之间为极性键，则丙烯分子存在非极性键和极性键，故B正确；
C．单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故C错误；
D．根据乙烯为平面结构，则丙烯分子中3个碳原子在同一平面内，故D错误；
故选B．．
点评：
本题考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查有机物的化学键，明确化学键的判断规律及分子的结构、杂化等即可解答，题目难度不大．