Question

（2008•茂名二模）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

Answer 1

解题思路：（1）根据H₂CrO₄中Cr元素的存在形式分析；

（2）由表中数据可知，PH越大，铬酸（H₂CrO₄）溶液中CrO₄^2-浓度越大

（3）由表中数据可知，酸性条件下，铬酸（H₂CrO₄）溶液中Cr₂O₇^2-浓度远大于CrO₄^2-．．

（4）根据铬元素守恒可知c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L．选择任何1组计算．

（1）H₂CrO₄属于多元弱酸要分步电离，溶液中的电离反应方程式为：H₂CrO₄⇌H⁺+HCrO₄^-HCrO₄^-⇌H⁺+CrO₄^2-2HCrO₄^-⇌H₂O+Cr₂O₇^2-，

故答案为：H₂CrO₄⇌H⁺+HCrO₄^-HCrO₄^-⇌H⁺+CrO₄^2-2HCrO₄^-⇌H₂O+Cr₂O₇^2-；

（2）由表中数据可知，PH越大，铬酸（H₂CrO₄）溶液中CrO₄^2-浓度越大，若要得到CrO₄^2-应控制的条件是PH＞9，故答案为：pH＞9；

（3）由表中数据可知，酸性条件下，铬酸（H₂CrO₄）溶液中Cr₂O₇^2-浓度远大于CrO₄^2-．所以电离出CrO₄^2-的电离平衡常数小于电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数，即K₂＜K₃，

故答案为：＜；

（4）选择第1组计算．根据铬元素守恒可知c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L=0.0003mol/L+0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L≈1.00mol/L，

故答案为：1.00mol/L．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；电离方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了学生分析处理数据的能力，涉及弱电解质的电离平衡，元素守恒原理的应用等，题目难度一般．