解题思路：A．升高温度平衡向吸热反应方向移动；
B．根据电离方程式确定c（A+）、c（B-）的相对大小；
C．同一物质在不同温度下，其电离程度与电离平衡常数成正比；
D．升高温度，电离平衡常数增大，说明升高温度促进AB电离．
A．升高温度，电离平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则AB的电离是吸热过程，故A正确；
B．根据电离方程式知，在35℃时，c（A+）=c（B-），故B错误；
C．升高温度，电离平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则AB的电离程度（25℃）＜（35℃），故C错误；
D．升高温度，电离平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则c（A+）随温度升高而增大，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确电离平衡常数与温度、电离程度的关系即可解答，题目难度不大．