Question

某种一元醇0.3g,与足量的钠起反应后,在标准状况下生成56mL氢气.求这种一元醇的相对分子质量及化学式,并写出该一元醇

Answer 1

H2 的物质的量：0.0056 / 22.4 = 0.0025 mol

设该一元醇分子式为 Cn H(2n+1)OH,物质的量为X

方程式为：

2CnH(2n+1)OH + 2Na = 2CnH(2n+1)ONa + H2↑

2-----------------------------------------------------1

X-------------------------------------------------0.0025

则

2 / X = 1 / 0.0025

得

X=0.005 mol

所以

醇的的摩尔质量 = 质量 / 物质的量 = 0.3 / 0.005 = 60 g/mol

即相对分子量为 60

所以

12n + （2n +1）+ 16 +1= 60

得

n=3

分子式：C3H7OH

相对分子质量：60

丙醇 结构式为

正丙醇 CH3CH2CH2OH

异丙醇CH3CH(OH)CH3.

不明白HI