解题思路：（1）根据一些物质的熔沸点数据，在常压、890℃时Na和CO2都是气态，Na2CO3和C都不是气态，则可得该反应的平衡常数表达式．根据一正一逆，速率之比等于系数比，则反应肯定达到平衡；
（2）根据压强对速率和平衡的影响分析；
（3）根据石墨、金刚石结构判断；
（4）Na2CO3溶液中存在的平衡体系有水解、电离平衡：H2O⇌H++OH-、CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（5）②根据金属钠的物质的量的变化求CO2出的物质的量变化，再求出浓度变化和速率．
（1）根据表中一些物质的熔沸点数据，可知在常压、890℃时Na和CO2都是气态，Na2CO3和C都不是气态，则该反应的平衡常数表达式
1
c4(Na)c3(CO2)．若3v正（Na）=4v逆（CO2），符合一正一逆，速率之比等于系数比，则反应肯定达到平衡，故答案为：
1
c4(Na)c3(CO2)，a；
（2）已知：C（s，石墨）⇌C（s，金刚石）-1.9KJ，正反应吸热，则升高温度平衡右移，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大．已知4Na（g）+3CO2（g）⇌2Na2CO3（l）+C（s，金刚石），该反应正方向为气体体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，而且反应速率加快；
故答案为：增大 增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动；
（3）石墨的熔点比金刚石高，理由是石墨中碳碳键键能更大，故答案为：a．
（4）Na2CO3溶液中存在的平衡体系有水的电离和碳酸根离子的水H2O⇌H++OH-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
故答案为：H2O⇌H++OH-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；
（5）①若温度由890℃升高到1860℃，碳酸钠也变为气态，它的相对分子质量比钠和二氧化碳都大，则容器内气体的平均相对分子质量将增大；
②反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则二氧化碳的物质的量减少为n（CO2）=
3/4]n（Na）=0.2mol×[3/4]=0.15mol，则10min内CO2的平均反应速率为v（CO2）=[0.15mol/10L×10min]=0.0015 mol/（L•min），
故答案为：增大；0.0015 mol/（L•min）．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用．
考点点评： 本题考查了化学平衡常数、判断方法、平衡移动、反应速率、水解与电离平衡、晶体熔沸点大小的比较等，难度不大，涉及面广．