解题思路：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
（1）Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，被还原，还原产物为NH4Cl，N元素的化合价升高，失去电子被氧化，还原剂为NH3，由原子守恒可知，还原剂与还原产物的物质的量之比是2：6=1：3，故答案为：Cl2；N；1：3；
（2）8molNH3参加反应时，其中2mol作还原剂被氧化，被氧化的质量为2mol×17g/mol=34g，生成的氧化产物为N2，其质量为1mol×28g/mol=28g，
故答案为：34；28．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意8molNH3中只有2mol为还原剂，题目难度不大．