大于
由于弱酸和弱碱的物质的量是相同的,他们反应是H例子和OH-之间的反应,ph小于7说明,H+还有剩余,所以一元弱酸电离大.
强酸强碱是完全电离的,只要物质的量相同,ph肯定为7
⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.
1个回答
相关问题
-
常温下,将体积为V1 、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2 、物质的量浓度为c2 的醋酸中
-
常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（ ）
-
常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（ ）
-
将体积为V,物质的量浓度为C的K2SO4溶液与体积为V/2,物质的量浓度也为C的BACL2溶液混合后(假设混合液的体积等
-
在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下
-
将浓度与体积分别为C1、V1的NaOH与C2、V2的醋酸混合,为什么物料守恒 c（醋酸根）+c（醋酸）=c（Na离子）
-
在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.
-
常温下,等体积一元弱酸与一元强碱反应,pH=7,为什么等浓度不行?
-
常温下,将某一元弱酸HA和NaOH等体积混合,pH＜7,求离子浓度大小顺序,
-
关于滴定我查到滴定最基本的公式为：c1 V1 / ν1 = c2 V2 / ν2其中c为溶液浓度,V为溶液体积,ν为反应