解题思路：A．随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以铜足量，反应生成的二氧化硫小于0.9mol，转移的电子小于1.8mol；
B．铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少；
C．二氧化硅晶体中，1mol二氧化硅形成4mol硅氧键，0.4mol二氧化硅中含有1.6mol共价键；
D．缺少碳酸镁溶液的体积，无法计算饱和溶液中含有的镁离子数目．
A．100mL 18mol•L-1浓硫酸中含有1.8mol硫酸，铜与浓硫酸的反应中，消耗1.8mol硫酸会生成0.9mol二氧化硫，由于稀硫酸不与铜反应，所以反应生成的二氧化硫小于0.9mol，转移的电子小于1.8mol，故A错误；
B．0.5L 0.2mol•L-1氯化铁溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，由于铁离子水解，溶液中铁离子小于0.1mol，Fe3+数目小于0.1NA，故B错误；
C．二氧化硅晶体中，每个硅原子形成了4个硅氧键，每个氧原子形成了2个硅氧键，根据均摊法，每个硅原子形成的共价键数目为：[1/2]×4=2，每个氧原子形成的硅氧键数目为：[1/2]×2=1，所以1mol二氧化硅形成的硅氧键的物质的量为：2mol+1mol×2=4mol，0.4mol二氧化硅晶体中含有硅氧键的物质的量为1.6mol，所含的共价键数目为1.6NA，故C正确；
D．没有告诉饱和碳酸镁溶液的体积，无法计算溶液中镁离子的数目，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀硫酸不与铜反应，选项C为难点，注意利用均摊法计算出二氧化硅中含有的共价键数目．