等体积的NH3.H2O和HCL混合,显中性,则混合前HCL中[H+]与NH3.H2O中[OH-]大小比较,解释一下

2个回答

  • 一楼回答错误!

    一水合氨中没有离子 既然说是“NH3.H2O中[OH-]”肯定就是溶液嘛~

    NH3.H2O不能完全电离 每摩尔NH3.H2O溶液中的(OH)- 少于1摩尔

    如果混合后显中性 则原来的等体积溶液中(OH)- 浓度小于H+

    原因:(OH)- 边反应边电离

    这是 NH3.H2O ==可逆 NH4+H2O ==可逆 (NH4)+ +(OH)- 电离反应由于(OH)- 减少 向右进行更充分的缘故

    假定原来[H+]与[OH-]一样 反应完溶液肯定成碱性