常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o 2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2
3fe+8hno3（稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
cu+4hno3（浓）=cu(no3)2+2no2 ↑+2h2o 3cu+8hno3（稀=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
zn+2h2so4（浓）=znso4+so2 ↑+2h2o zn+h2so4（稀）=znso4+ h2 ↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质.
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6febr2+3cl2=2fecl3+4febr3 2febr3+3cl2=2fecl3+3br2 2febr2+3cl2=2fecl3+2br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点.
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
fei2+cl2=fecl2+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2fei2+3cl2=2fecl3 +2i2
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
fei2+br2=febr2+i2 2febr2+br2=2febr3 2fei2+3br2=2febr3+2i2
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
k2s+i2=2ki+s↓ ki+ i2=ki3
8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3s+6naoh（浓） 2na2s+na2so3+3h2o na2s+（x-1）s=na2sx
9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
na2so3+cl2+h2o=2nacl+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑
10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
na2so3+br2+h2o=2nabr+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑
11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
na2so3+i2+h2o=2nai+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑
12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
na2s+2fecl3=2nacl+2fecl2+ s↓ na2s+ fecl2=2nacl+fes↓
13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2fe(oh)3+2hi=2fe(oh)2+i2+2h2o fe(oh)2+2hi=fei2+2h2o
14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应
fe(oh)3（胶体）+3滴hcl→红褐色沉淀 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶+3滴naoh→白色沉淀 sio2 nh2o+2naoh=na2sio3+(n+1)h2o
16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
alcl3+3naoh=al(oh)3 ↓+3nacl al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
alcl3+4naoh= naalo2+3nacl+2h2o
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
naalo2+h2o+hcl= al(oh)3 ↓+nacl al(oh)3+ 3hcl= alcl3 + 3h2o
naalo2+4hcl= alcl3 +nacl+ 2h2o
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2naalo2+3h2o+co2= 2al(oh)3 ↓+na2co3 na2co3+h2o+co2=2nahco3
naalo2+2h2o+co2= al(oh)3 ↓+ nahco3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝.
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2kal(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3↓+k2so4+2baso4 ↓
2al(oh)3 ↓+k2so4+ ba(oh)2=baso4 ↓+2kalo2+4h2o
kal(so4)2+2ba(oh)2= 2baso4 ↓+kalo2+2h2o