Question

有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242．取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，

Answer 1

解题思路：（1）依据n=[m/M]计算物质的量，结合化学式、电子守恒和元素守恒分析计算；

（2）依据电解反应几乎电子 转移守恒计算氢氧根离子的减小，电解过程中氢氧根离子减小和溶液中氢离子增加相同，计算氢离子浓度得到溶液pH．

（1）n（M）=n[M（NO₃）_x•yH₂O]=[1.21g/242g/mol]=0.005mol；

当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出．经称量阴极增重0.32g；

Ar（M）=[0.32/0.005]=64；

M的化合价=[0.01mol/0.005mol]=2；

所以x=2

根据64+2（14+48）+18y=242

得y=3

答：金属M的相对原子质量为64，x为+2、y为3；

（2）电解总反应为2M（NO₃）₂+2H₂O

通电

.

2M+4HNO₃+O₂↑，0.01mol电子转移，溶液中氢离子增加和氢氧根离子减小相同，依据电极反应计算得到，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，反应过程中氢氧根离子减小0.01mol目前溶液中增加氢离子物质的量为0.01mol，氢离子浓度=[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，溶液pH=1，

答：电解后溶液的pH为1．

点评：

本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析应用，主要是电解反应过程中电子守恒的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．