Question

把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：

Answer 1

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算6.5g锌的物质的量；

（2）根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算参加反应的氯化氢的物质的量；

（3）根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算．

（1）6.5g锌的物质的量为[6.5g/65g/mol]=0.1mol，

答：6.5g Zn的物质的量为0.1mol；

（2）令参加反应的HCl为xmol，则：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

1 2

0.1mol x

故x=[0.1mol×2/1]=0.2mol，

答：参加反应HCl的物质的量为0.2mol；

（3）令生成的氢气物质的量为ymol，则：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

1 1

0.1mol y

故y=[0.1mol×1/1]=0.1mol，

所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

答：标况下生成氢气的体积为2.24L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．