解题思路：（1）根据温度、催化剂以及压强对反应速率的影响分析，注意各时间段正逆反应速率的变化；
（2）t1～t2，t4～t5，反应向逆反应方向移动，随着反应的进行，生成的C逐渐减小，C的体积分数逐渐减小；
（3）根据（2）的分析，t2～t3，t3～t4，平衡不移动，C的体积分数相等；
（4）根据改变的条件分析．
（1）t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，则应为升高温度的变化，
t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化，
t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化，
故答案为：升温；使用正催化剂；减压；
（2）t1～t2，t4～t5，反应向逆反应方向移动，随着反应的进行，生成的C逐渐减小，C的体积分数逐渐减小，故C体积分数最高的时间段是t0～t1，故答案为：t0～t1．（3）根据（2）的分析，t2～t3，t3～t4，平衡不移动，C的体积分数相等，故答案为：t2～t3，t3～t4；
（4）根据改变的条件，t1时升高温度反应速率增大，t3时加入催化剂反应速率增大，t4时减小压强反应速率减小，所以反应速率最大的时间段是t3～t4；
故答案为：t3～t4．
点评：
本题考点： 化学反应速率变化曲线及其应用．
考点点评： 本题考查化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析．