这个,我从头到尾跟你解释一遍吧.
CO2中, C成sp杂化,即2个轨道杂化,分别各和一边的O成σ键.未杂化的2个p轨道分别各和一边的O成π键,这两个π键是互相垂直的.由于4个电子均成键了,所以C的孤对电子数为0.
然后就是O原子,氧原子是sp2杂化,即3个轨道杂化,其中1个轨道有一个电子,与C成σ键,剩下2个轨道,每个轨道上各有2个孤对电子（即1对）,这样的情况叫做不等性杂化,这样1+2+2就是5个电子了.剩下一个未杂化的p轨道上面有1个电子,和C原子成π键.
SO2的情况相仿,只是π键已经变成大π键了,4个原子共平面.