A
分析：在镁、铝混合物中加入HNO 3和浓H 2SO 4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H 2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H 2而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H 2，所以H 2量最多．
解析：A、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、镁与浓硫酸（18mol/LH 2SO 4）反应生成SO 2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
有以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．