解题思路：（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；根据碳由0价升高为+4价，生成1个CO2↑转移4个电子，然后求出CO2和SO2的体积；
（2）根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应．从整体考虑，无水CuSO4试剂作用是检验水，B为检验二氧化硫装置，足量KMnO4溶液作用是除去二氧化硫，最后为检验二氧化碳的装置；
（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为：2H2SO4（浓）+C
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2SO2↑+CO2↑+2H2O，碳由0价升高为+4价，生成1个CO2↑转移4个电子，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生0.05molCO2，0.1molSO2，气体的体积为0.15×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：2H2SO4（浓）+C
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2SO2↑+CO2↑+2H2O；3.36；
（2）反应生成水，可使无水CuSO4变蓝；
SO2具有还原性，可与高锰酸钾或溴水发生氧化还原反应，溶液褪色；SO2具有漂白性，能使品红褪色；
SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当品红不褪色时，可说明SO2已除尽；
产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊；
故答案为：检验水；品红或高锰酸钾或溴水；检验二氧化硫；除去二氧化硫；澄清石灰水；检验二氧化碳；
点评：
本题考点： 浓硫酸的性质．
考点点评： 本题考查浓硫酸与碳反应的实验设计，明确反应的化学方程，把握物质的性质为解答该题的关键，注意把握实验原理、方法和步骤．