解题思路：根据铁、镁、锌三种物质的相对原子质量考虑，质量相同的金属，相对原子质量越大的金属置换出的氢的质量越少．据此答题．
由铁、镁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为：Zn为1：32.5，镁为1：12，Fe为1：28，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量最多，铁次之，锌最少．
由题意可知，托盘天平的指针偏向左边，说明左边反应生成的氢气质量比右边少，在所给的四个答案中，符合这个条件的是BD．
故选：BD．
点评：
本题考点： 金属的化学性质．
考点点评： 本题主要考查学生灵活运用化学方程式和物质的相对原子质量来解决实际问题的能力．