你计算ln里面出错了;
H+和Cl-都是反应物;
这里Cl2-2Cl-的电势高,所以正常情况下,MnO2不能氧化Cl-;只能是Cl2氧化Mn2+;
这里如果能够反应,那么;
E标=-0.13V;
E=E标-RT/nFln(1/([H+]^4·[Cl-]²))
反应开始
c(H+)=c(Cl-)
c(H+)=4.2mol/L;
你计算ln里面出错了;
H+和Cl-都是反应物;
这里Cl2-2Cl-的电势高,所以正常情况下,MnO2不能氧化Cl-;只能是Cl2氧化Mn2+;
这里如果能够反应,那么;
E标=-0.13V;
E=E标-RT/nFln(1/([H+]^4·[Cl-]²))
反应开始
c(H+)=c(Cl-)
c(H+)=4.2mol/L;