解题思路：（1）依据图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；写出对应热化学方程式，依据盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）依据平衡移动方向分析判断需要的条件；
（3）依据化学方程式和平衡常数概念写出表达式，注意尿素是固体；根据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，计算平衡常数；依据催化剂的作用画出图象；
（4）①依据弱电解质电离平衡常数比较弱电解质强弱，盐类水解原理分析判断溶液酸碱性；
②依据溶液中离子性质，电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较的方法分析选择．
（1）图象分析反应过程都是能量降低的过程，说明反应是放热反应；反应的热化学方程式为：
①CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=-282KJ/mol
②H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-846.3KJ/mol
由盖斯定律③-②×3-①得到：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1；
（2）吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，依据化学平衡[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）⇌[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，平衡逆向进行是再生的原理，再生的适宜条件是高温低压；
故答案为：B；
（3）2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）．依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数K=
c(H2O)
c(CO2)c2(NH3)，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，消耗二氧化碳浓度0.02mol/L×50%=0.01mol/mol；
2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）
起始量（mol/L） 0.04 0.02 0 0
变化量（mol/L） 0.02 0.010 0.01
平衡量（mol/L） 0.02 0.01 0 0.01
K=
c(H2O)
c(CO2)c2(NH3)=
0.01
0.022×0.01=2500L2•mol-2
故答案为：2500 L2•mol-2；
如图2中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，在图中用实线画出使用催化剂时，改变反应速率，不改变化学平衡，该反应的进程曲线为，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上，如图为
，
故答案为：2500；
；
（4）①分析电离平衡常数可知电离程度，NH3•H2O＞H2CO3＞HCO3-，对应盐水解程度NH4+＜HCO3-＜CO32-，常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液呈碱性，由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；
故答案为：碱，由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c （OH-）＞c（H+），溶液呈碱性；
②A．溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O），故A正确；
B．溶液中存在电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），故错误；
C．依据溶液中物料守恒得到：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1 ，故C正确；
D．依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正确；
故答案为：ACD．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了热化学方程式书写方法，化学平衡影响因素分析，电解质溶液中离子浓度关系的应用判断，掌握基础是关键，题目难度中等．