Question

某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，其结果如下.其中肯定不正

Answer 1

解题思路：根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等．

A、K⁺、Zn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四种离子的个数比为1：2：1：2，其中正电荷总数为：1×1+2×2=5，负电荷总数为1×1+2×2=5，故A正确；

B、K⁺、Zn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四种离子的个数比为2：1：2：1，其中正电荷总数为：2×1+1×2=4，负电荷总数为2×1+1×2=4，故B正确；

C、K⁺、Zn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四种离子的个数比为3：3：2：2，其中正电荷总数为：3×1+3×2=9，负电荷总数为2×1+2×2=6，故C错误；

D、K⁺、Zn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-四种离子的个数比为3：2：3：2，其中正电荷总数为：3×1+2×2=7，负电荷总数为3×1+2×2=7，故D正确．

故选：C．

点评：

本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 溶液不显电性，因为在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则．