解题思路：A．混合前酸、碱pH之和等于14，两溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸；
B．若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液呈酸性，则酸为强酸；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
D．根据溶液的酸碱性结合电荷守恒判断．
A．设酸的pH=a，碱的pH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H+）=10-amol/L=10b-14mol/L，c（OH-）=10b-14mol/L，即两溶液的c（H+）和c（OH-）相等，由于反应后溶液呈酸性，则说明酸过量，为弱酸，故A正确；
B．若等物质的量浓度等体积的一元酸碱混合溶液，二者恰好反应生成盐，盐溶液呈酸性，说明生成的盐是强酸弱碱盐，所以HA是强酸，故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，如果混合溶液呈酸性是因为酸电离引起的，则抑制水电离，如果溶液呈酸性是因为阳离子水解而引起的，则促进水电离，故C错误；
D．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-），所以c（B+）＜c（A-），故D错误；
故选：A．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较及酸碱强弱的定性判断，题目较难，注意A项分析问题的角度，易错选项是C，明确溶液酸性原因即可解答．