Question

氯化铜晶体（CuCl 2 •xH 2 O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu 2 （OH）

Answer 1

（1）由工艺流程转化关系可知，实现由溶液A至溶液B转化，目的是将Fe ²⁺氧化为Fe ³⁺，试剂①应为氧化剂，且不能引入新的杂质．

A．Cu不能与Fe ²⁺反应，故A错误；

B．Cl ₂可以将Fe ²⁺氧化为Fe ³⁺，且不引入新杂质，故B正确；

C．NH ₃•H ₂O可以沉淀Cu ²⁺、Fe ²⁺、Fe ³⁺，引入铵根离子，故C错误；

D．NaOH可以沉淀Cu ²⁺、Fe ²⁺、Fe ³⁺，引入钠离子，故D错误．

故选：B．

（2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe ³⁺转化为Fe（OH） ₃，除去Fe ³⁺，不能沉淀Cu ²⁺，由金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH可知，Fe ³⁺从pH=2.7开始沉淀，在pH=3.7沉淀完全，Cu ²⁺从pH=5.4开始沉淀，所以应该可知pH范围为3.7～5.4．

由溶液获得CuCl ₂•xH ₂O晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．

氯化铜易溶于水，使用无水乙醇代替水进行洗涤，防止CuCl ₂•xH ₂O晶体溶解损失．

故答案为：3.7～5.4；蒸发浓缩、冷却结晶；防止CuCl ₂•xH ₂O晶体溶解损失．

（3）①CuCl ₂•xH ₂O晶体加热时会发生水解CuCl ₂+2H ₂O⇌Cu（OH） ₂+2HCl，有HCl气体放出，CuCl ₂质量偏小，测得x值偏大．

故答案为：CuCl ₂•xH ₂O晶体加热时会发生水解．

②b g为CuO质量为

bg

80g/mol =

b

80 mol，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl ₂•xH ₂O），所以ag=

b

80 mol×（135+18x）g/mol，解得，x=

80a-135b

18b ．

故答案为：

80a-135b

18b ．