Question

（2011•南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．

Answer 1

解题思路：根据E为红棕色固体可知E为氧化铁，即为Fe₂O₃，J是FeCl₃，K为浅绿色溶液，应为FeCl₂，H是氯气，化合物G为四原子10电子分子，为氨气，所以G是NH₃，则N是NH₄Cl，M是NCl₃，P为HClO，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO₂，根据物质的性质结合所学知识来填空即可．

E为红棕色固体，即为Fe₂O₃，J是FeCl₃，K为浅绿色溶液，应为FeCl₂，H是氯气，化合物G为四原子10电子分子，为氨气，所以G是NH₃，则N是NH₄Cl，M是NCl₃，P为HClO，F是形成酸雨的主要物质之一，则F为SO₂；

（1）F的化学式为：SO₂，P为HClO，是含有共价键的极性分子，电子式为：

，故答案为：SO₂；

；

（2）在氨气的水溶液中，氨水电离出的铵根离子的浓度最大，故答案为：NH₄⁺；

（3）K为FeCl₂，H是氯气，二者之间的反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，G为氨气，H是氯气，二者之间的反应为：4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl，

故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl；

（4）CaCO₃粉末可以与H⁺反应，在饱和氯气的水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，加入的碳酸钙可以让平衡正向移动，故答案为：饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题是一道物质的推断题，考查学生知识的整合能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．