首先要知道实验室制氢气并不使用硫酸,因为Zn+（浓）2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O,所以题目才会说为了减缓反应并且保证总质量要加入其他溶液稀释.
[H]+ 的量决定了氢气的产量,加入的溶液不应该是会放热的激烈的酸碱反应.
分析答案：A标准的酸碱中和反应,生成水后,足量的锌粒一定会产出大量的氢气,影响氢气的总产量.
分析答案：B 标准的盐和酸的反应,K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 ↑+ H2O,生成新盐和新酸,影响氢气的总产量.
分析答案：C 和D 阳离子不同,阴离子相同.主要看阳离子和硫酸的作用,K离子都是可溶的,Ba离子与硫酸根离子一定会生成沉淀,从溶液中析出,根据勒沙特列原理,增大反应物浓度或是减小生成物浓度都会让反应向正反应方向移动,所以加快了化学反应.
故而C项比较理想.
题目主旨：1,实验室制氢气为什么不选硫酸.
2,可以稀释硫酸的溶液（主要有哪些离子）.