Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．先看化学式，化学式中离子个数多，其浓度就大，如果化学式中离子个数相同，再根据离子的水解能力；

B．根据质子守恒判断；

C．根据电荷守恒判断；

D．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

A．等物质的量浓度的这三种溶液，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、（ NH₄）₂CO₃中铵根离子个数相等，亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，所以（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中铵根离子浓度大于碳酸铵中铵根离子的，NH₄Al（SO₄）₂中铵根离子最少，所以铵根离子浓度最小，则①（NH₄）₂CO₃、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c （NH₄⁺）：③＞①＞②，故A正确；

B．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；

C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故C正确；

D．盐酸和醋酸都抑制水电离，氯化铵促进水电离，等pH的醋酸和盐酸中水电离出的氢离子浓度相等，故D错误；

故选AC．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，根据物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答，易错选项是A．