解题思路：根据1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；
1g氢气物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，
A、1mol氢气燃烧放热285.8KJ，反应的热化学方程式为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（1）；△H=-285.8KJ/mol，故A正确；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-142.9KJ/mol，是4g氢气燃烧生成液态水，放热应为571.6KJ，故B错误；
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6KJ，热化学方程式中是生成气态水，故C错误；
D、氢气燃烧是放热反应，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．