解题思路：（1）弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁、C和水构成原电池，负极上Fe失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；
（2）A的名称是球形干燥管；干燥管中盛放的物质是固态且具有吸水性；
（3）根据三团细铁丝生锈程度确定铁生锈的条件，根据不同点确定铁生锈快慢因素．
（1）水呈中性，Fe、C和水构成原电池，将化学能转化为电能，所以钢铁发生电化学腐蚀，Fe作负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，C作正极，正极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案为：电化学腐蚀；负极反应：Fe-2e-=Fe2+，正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-；
（2）A的名称是球形干燥管，干燥管中盛放的物质是碱石灰（或无水氯化钙），其作用是干燥氧气，
故答案为：球形干燥管；碱石灰（或无水氯化钙）；干燥氧气；
（3）钢铁在潮湿环境下形成原电池，发生电化腐蚀；实验在直形管中的现象说明，潮湿是铁生锈的必要前提，但没有潮湿程度对生锈快慢的影响，所以铁生锈的条件是与氧气接触、与水接触；直形管实验与烧杯实验的对比，则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素，
故答案为：①与O2接触、②与水接触；氧气浓度．
点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．
考点点评： 本题利用对比实验分析金属腐蚀与防护，同时考查学生分析问题、总结归纳问题能力，能根据实验现象的不同点确定影响因素，题目难度不大．