解题思路：（1）考查实验室制取和收集氧气、二氧化碳及氢气的化学反应装置图和化学方程式的书写，要根据不同气体的制取原理确定实验装置
（2）考查对启普发生器的认识．
（3）①考查分离可溶物与不溶物的操作顺序，必须先过滤杂质，再溶解、烘干；
②需要根据公式：溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%进行计算；
③要对比分析过滤和蒸发所用到的仪器．
（1）①实验室用氯酸钾制取氧气的装置可用B，而收集可用排水法或向上排空气法故选B接C或B接D
反应的化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑
②实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③∵实验室制取氢气用块状固体和液体∴气体发生装置可用A，而氢气密度比空气小且不溶于水，故收集可用排水法或向下排空气法
故选A接C或A接E．
（2）通过对化学实验常用仪器认识可知答案为：启普发生器
（3）①制取氧气实验结束后，剩余药品为：氯化钾和二氧化锰，氯化钾可溶于水而二氧化锰不溶于水，分离可溶物与不溶物而要获得不溶物的操作顺序为：溶解 过滤 洗涤 烘干 故选Bca
②根据公式：溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100% 可知：溶质质量=溶质质量分数×溶液质量=5%×50g=2.5g
③通过分析比较过滤和蒸发所用到的仪器，在过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌．故选C．
点评：
本题考点： 实验室制取氧气的反应原理；实验步骤的探究；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；仪器的装配或连接；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 对基本的实验装置和实验操作需熟练掌握；有关溶质质量分数的简单计算，关键在于公式的灵活运用．