解题思路:A、曲线a是使用催化剂降低反应活化能的曲线;
B、碳燃烧生成CO及一氧化碳燃烧生成二氧化碳都会放热;
C、反应的焓变对于确定的反应,焓变是不随反应条件、途径变化的;
D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断.
A、依据催化剂能降低反应的活化能,图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0,使用催化剂和未使用催化剂的变化曲线,反应过程中的能量变化,故A错误;
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳会放热,焓变为负值,则△H1<△H2,故B错误;
C、同温同压下,反应的焓变只与起始和终了状态有关,与反应条件和变化途径无关,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同,故C错误;
D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值,在一定条件下,某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1,故D正确.
故选:D.
点评:
本题考点: 反应热和焓变.
考点点评: 本题考查了化学反应焓变的分析判断,影响平衡因素的分析应用,注意催化剂改变反应速率的原理,掌握基础是关键,题目难度中等.