解题思路：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据配制过程中各步操作的要求，判断图示操作中存在的错误操作．
（3）指针已偏向分度盘左侧，说明药品的质量大于砝码的质量．
（4）配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于5%，可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大所致，分析可能造成误差的操作即可．
（1）配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为：50g×5%=2.5g．
（2）取用药品时，瓶盖正放在桌面上，会污染瓶内药品．
（3）指针已偏向分度盘左侧，说明所取氯化钠的质量偏多，要在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡．
（4）A、称量前天平没有调平，可能会导致溶质的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏小；
B、称量纸上残留少量食盐，会导致烧杯中溶质的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏小；
C、向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外，会致溶剂的质量偏小，从而造成溶液中氯化钠的质量分数偏大．
故答案为：（1）2.5g；（2）瓶塞正放；（3）在左盘上减少氯化钠，直至天平平衡；（4）AB．
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度不大，考查了一定溶质质量分数溶液的配制，掌握一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、注意事项等是正确解答此类题的关键．