解题思路:反应的有关方程式为:铝与硫酸:2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑,铝与NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
令生成的氢气的物质的量为3mol,根据方程式计算H2SO4、NaOH的物质的量,稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比.
令生成的氢气的物质的量为3mol,则:
2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
3mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol3mol
稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比,即为3mol:2mol=3:2.
故选:B.
点评:
本题考点: 铝的化学性质.
考点点评: 考查铝的性质、根据方程式的计算,难度不大,注意有关方程式的书写,根据方程式计算.