解题思路：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离；
B．升高温度促进醋酸电离；
C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多则消耗的锌越多；
D．相同温度下，不同浓度的相同弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小．
A．加水稀释氨水溶液，促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中
c(NH3•H2O)
c(OH-)减小，故A错误；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故B错误；
C．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，故C正确；
D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以则c2＞10 c1，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离是吸热反应、弱电解质的电离程度与浓度的关系即可解答，难度中等．