（1）由装置图可知B为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2，反应的离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl -
△
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Mn 2++Cl 2↑+2H 2O，故答案为：MnO 2+4H ++2Cl -
△
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Mn 2++Cl 2↑+2H 2O；
（3）D应为浓硫酸，起到干燥氯气的作用，故答案为：干燥Cl 2；
（4）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl 2
点燃
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2FeCl 3，
故答案为：2Fe+3Cl 2
点燃
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2FeCl 3；
（5）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，反应的离子方程式为Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O，
故答案为：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O；
（6）F是一张滴有KSCN和FeCl 2混合溶液的滤纸，氯气与氯化亚铁发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，铁离子与KSCN发生颜色反应，溶液变红，离子方程式为Fe 3++3SCN -=Fe（SCN） 3，探究滤纸未变红的原因，可取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理．
故答案为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -；Fe 3++3SCN -=Fe（SCN） 3；取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理．