解题思路：（1）根据水的净化方法的原理分析解答；
（2）根据元素质量分数计算公式计算；
（3）通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题
（4）①氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；
②根据粗盐提纯的步骤分析；
③根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型．
（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；
C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；
（2）重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：[16×1/2×2+16×1×100%=80%；
（3）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故②③正确；
（4）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是溶解、过滤、蒸发；
③把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO3
高温
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]CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2，分别属于分解反应、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，属于复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，涉及反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2•6H2O
△
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MgCl2+6H2O，分别属于复分解反应、分解反应；将产物电解得到金属镁，涉及反应：MgCl2
电解
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Mg+Cl2↑，属于分解反应；没有涉及的反应为置换反应．
故答案为：（1）D；
（2）80%；
（3）②③；
（4）①稀盐酸；
②溶解、过滤、蒸发；
③置换反应．
点评：
本题考点： 海洋中的资源；混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；物质的相互转化和制备；元素的质量分数计算；反应类型的判定．
考点点评： 本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．