解题思路：（1）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，可利用复分解反应生成氯化铵，冷却结晶法即可；
（2）蒸发操作必须使用蒸发皿；
（3）趁热过滤，防止氯化铵流失；根据图3分析布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口；
（4）缓慢冷却及蒸发可得到较多的氯化铵；
（5）B中增重质量为氨气的质量，由N元素守恒计算．
（1）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，可利用复分解反应生成氯化铵，冷却结晶法即可，发生的反应为（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4，
故答案为：（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4；
（2）蒸发操作中的仪器有蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等，故答案为：蒸发皿；
（3）趁热过滤，防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失；根据图3可知错误之处为布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对，
故答案为：防止温度降低，氯化铵晶体析出而损失；布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对；
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶，一般情况下，若得到较多的晶体，应缓慢冷却及蒸发可得到较多的氯化铵，故答案为：AD；
（5）B装置增重3.4g，则n（N）=[3.4g/17g/mol]=0.2mol，则11.2gNH4Cl粗产品中N元素的质量分数为[0.2mol×14g/mol/11.2g]×100%=25%，故答案为：25%．
点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；过滤．
考点点评： 本题考查氯化铵的制备及混合物的分离，注意氯化铵的溶解度受温度的影响及冷却结晶法是解答本题的关键，题目难度中等．