Ⅰ.(1)12Fe 2++3O 2+6H 2O=Fe(OH) 3↓+8Fe 3+(其他合理答案也给分) 铁粉 取少量FeSO 4溶液于试管中,加数滴KSCN溶液,如果溶液变红,则说明FeSO 4溶液已被氧化,如不变红,则说明FeSO 4溶液没有被氧化。
Ⅱ.(2)硫酸亚铁铵溶液中N
发生水解增大c(H +),抑制了Fe 2+氧化反应的进行。
(3)①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分
②溶液变浑浊(或出现白色沉淀)
③SO 2+H 2O 2+Ba 2+=aSO 4↓+2H +(或SO 2+H 2O 2=H ++S
、S
+Ba 2+=aSO 4↓)
(1)Fe 2+被O 2氧化为Fe 3+,最终生成红褐色的Fe(OH) 3沉淀;加入铁粉可以防止Fe 2+被氧化为Fe 3+;通常用KSCN检验Fe 3+。
(2)N
水解显酸性,c(H +)越大,反应4Fe 2++O 2+10H 2O=Fe(OH) 3↓+8H +正向进行的程度越小,Fe 2+越不易被氧化。
(3)①通入N 2可以将装置中的气体全部排到B和C,保证被完全吸收。
②SO 2不和BaCl 2反应,但SO 3可以和BaCl 2反应产生BaSO 4沉淀。
③H 2O 2将SO 2氧化为S
,再与Ba 2+反应生成BaSO 4沉淀。